Представиться системе:

Разделы


Платина



Платина практически не окисляется при комнатной температуре. Однако существует мнение [97], что подобная инертность по отношению к кислороду воздуха связана с присутствием на поверхности платины очень тонкой пленки окисла PtО2 (около 0,3×10-6 г/см2), которая полностью защищает поверхность металла, подобно окисной пленке на нержавеющих сталях. Самообразование пленки связывается с хемосорбцией кислорода на поверхности платины [98, 99]. С помощью методов Оже-спектроскопии и дифракции медленных нейтронов показано, что при комнатной температуре кислород находится па плоскости (110) платины в виде хемосорбированного слоя, обладающего высокой химической активностью. Начальный коэффициент аккомодации («прилипания») адсорбированного кислорода равен 0,4 и не зависит ни от давления последнего, ни от температуры. Максимальная толщина такого покрытия составляет 14×1014 атомов кислорода на 1 см2, что соответствует тройному атомному слою на поверхности металла. С повышением температуры величина коэффициента аккомодации снижается, при 800°С он равен 0,04 [100], а окисная пленка вместо того, чтобы расти, полностью исчезает. Указывается [101—103], что «критический» интервал существования пленки зависит от давления кислорода и при величине его, равной 100 кПа, располагается в районе 280—450°С
Взаимодействие платины с азотом практически не изучалось. Отмечается, что платина не растворяет азот и не образует нитридов [3], хотя в определенных условиях адсорбирует азот.
Платина активно поглотает водород. Однако растворимость водорода в ней невелика: 0,067 см3/100 г при 409°С и 0,93 см3/100 г при 1342°С. В жидком состоянии платина также поглощает водород. Поглощение водорода платиной удовлетворительно описывается законом Сивертса. Платиновая чернь и платиновая губка поглощают больше водорода, чем компактный металл, в основном, повидимому, из-за поверхностной физической адсорбции. Гидридов платина с водородом не образует
Диаграмма состояния сплавов системы Pt—С полностью не построена. Платина при высоких температурах растворяет значительное количество углерода, который при охлаждении выделяется в виде графита
Влияние ядерного излучения на свойства твердых тел за последние годы явилось предметом многочисленных исследований. Отмечается [70], что облучение различного рода частицами вызывает значительные изменения в структуре и свойствах металлов и сплавов, причем характер изменений зависит от природы, энергии, массы и заряда частицы, а также от числа частиц, проникающих через единицу массы исследуемого материала (мощности потока)
Температурная зависимость давления пара платины и других тугоплавких металлов в вакууме представлена на рис. 7 [17]. Как следует из приведенных графиков, давление пара платины значительно выше, чем большинства тугоплавких металлов, но ниже, чем у ванадия и титана, и значительно ниже, чем у одного из самых «летучих» металлов — хром
Драгоценные металлы, их характеристика и свойства.
Наряду с экспериментальным исследованием свойств отдельных фаз зоны взаимодействия в композите, позволивших сделать некоторые заключения о влиянии рения на их микротвердость и хрупкость, была сделана также попытка оценить жаропрочность сплавов, состав которых соответствует зоне взаимодействия. Жаропрочность — очень сложное свойство, определяемое целым рядом параметров, в первую очередь сопротивлением ползучести и разрушению. В условиях работы изделия из композита сопротивление разрушению будут определяться не только его природой, но и его формой, размерами изделия из него, толщиной стенок, массой изделия и т.д., а в данном случае массой стекломассы в изделии-тигле
Первой стадией коррозии металла в водном растворе является его окисление до ионов. Дальнейшее окисление поверхности металла будет развиваться только в том случае, если ее потенциал будет выше потенциала равновесия между металлом и его ионами для данной концентрации попои в растворе. Тогда коррозия может быть задержана путем понижения потенциала меч металлической поверхности до такого значения, при котором реакция коррозии становится термодинамически невозможной
Развитие новых отраслей техники, интенсификации производства, повышение параметров технологических процессов требуют новых, высокотемпературных и коррозионностойких материалов. Наряду с различными возможными решениями этой проблемы широкие перспективы открывает создание композиционных материалов (композитов), особенно высокотемпературных
Как и все другие благородные металлы VIIIa группы платина является парамагнетиком. При комнатной температуре ее магнитная восприимчивость x выше, чем у всех других платиновых металлов, и составляет 0,9712 [37]. При 18°С она равна +1,1, а при температурах 25, 75, 125 и 200°С составляет +0,982, +0,974, +0,925, +0,876 соответственно
платиновые изделия (например, сосуды для варки оптического стекла) надежно работают вплоть до температур 1200—1300°С, срок их службы, а также и уровень рабочих температур в ряде случаев оказываются недостаточными. В связи с этим изыскиваются пути повышения жаропрочности платины и се сплавов. Платина высокой чистоты имеет пониженную температуру рекристаллизации, в результате чего уже сравнительно небольшие температуры при эксплуатации и незначительные усилия вызывают разрушение изделий
Наиболее подробные данные об оптических свойствах платины сообщаются в работе (50),где приведены показатель преломления n и коэффициент поглощения k платины в области спектра 0,365-20мкм.
Находка конкистадоров. — Указ испанского короля. — Снова в Европе. — Близкие родственники. — Первый в России. — "Алмазная" сталь. — Штурм крепости. — Оплошность министра финансов. — На добрую память. — Клад в отходах. — Лауреат Демидовской премии. — В грамм добыча. — Радушный прием. — Искры гаснут на ветру? — С большой скоростью. — Это было в Донбассе. — В грозный год. — Прозрачные зеркала. — Дар Монтесумы. — Измерьте температуру. — Три ключа. — Равнение на платину. — "Для всех времен, для всех народов". — Оранжевые лучи. — Платина ставит диагноз. – Не чувствуя боли. — Скромный пляжный костюм. — Высокая честь.
История. Происхождение названия. Нахождение в природе. Месторождения. Получение. Физические свойства. Химические свойства. Реакционная способность. Катализатор. Добыча и производство. Применение. В технике. В медицине. В ювелирном деле. Монетарная функция. Биологическая роль. Интересные факты. Примечания. Ссылки.
Исследования ползучести при растяжении платины и ее сплавов сравнительно немногочисленны. Самые первые из известных — опыты Штаусса [62], опубликованные в 1943 г. Имеются еще работы Шербн, Орра и Дорна (1967 г.) [63], Рейнахера (1956 г.)
Использование благородных металлов в качестве жаростойких покрытий или плакирующих оболочек для тугоплавких металлов всегда представлялось очень заманчивым. Подробно этот вопрос рассмотрен в работах [297, 298]. Для защиты таких металлов, как вольфрам и молибден, образующих летучие окислы, большое значение приобретает скорость проникновения кислорода через слой покрытия. Исследование проникновения кислорода через платиновую фольгу при 1425°С с использованием масс-спектрометрического метода [118] позволило получить величину, равную ~2×10-11 см3/(с×мм).
Высокие каталитическая активность, прочность, пластичность и жаропрочность делают платину и ее сплавы незаменимым материалом для катализаторов. Каталитические свойства платины были известны еще в начале XIX в., и начиная с этого времени платину и некоторые ее сплавы стали успешно использовать для ускорения химических реакций. В настоящее время наряду с окислением, гидрогенизацией и дегидрогенизацией катализаторы применяют в таких процессах, как изомеризация, циклизация, гидрокрекинг (реформинг), а также одни из важнейших промышленных процессов — окисление аммиака в азотную кислоту

Информация представлена на сайте исключительно для ознакомления.
Организаторы сайта не несут ответственности за последствия использования данных, указанных на сайте. Авторские права на статьи принадлежат их авторам. Мнения авторов статей необязательно совпадают с мнением и точкой зрения организаторов сайта.